问题补充：
实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：
负极：Pb + SO42――2e―== PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42―+2e― == PbSO4+ 2H2O
若制得0.1mol 的H2，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是A.0.025 molB.0.50 molC.0.10 molD.0.20 mol
答案：
D解析正确
实验室用铅蓄电池作电源电解水 已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：负极：Pb+SO42――2e―==PbSO4正极：PbO2+4H++SO42―+2e―
