问题补充：
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是
A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
2．下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是
A．Fe2+ls22s22p6 3s23p63d6
B．Cu ls22s22p6 3s23p63d94s2
C．
D．
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数比质子数多1的磷原子：
B．Al3+的结构示意图：
C．次氯酸钠的电子式：
D．2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH2
4．下列有机物命名正确的是
A． 2﹣乙基丙烷B． 3﹣丁醇
C．邻二甲苯D．2﹣甲基﹣2﹣丙烯
5．下列有关化合物X的叙述正确的是
A．X分子只存在2个手性碳原子
B．X分子能发生氧化、取代、消去反应
C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
6．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Y可能是硅元素
B．简单离子半径：Z＞W＞X
C．气态氢化物的稳定性：Y＞W
D．非金属性：Y＞Z
7．对下列实验现象或操作解释错误的是
现象或操作解释
AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性
B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用
蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42﹣
D向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2 +H2SO4（浓）═CaSO4 +Cl2↑+H2O。下列说法正确的是
A．明矾、小苏打都可称为混盐
B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性
C．每产生1mol Cl2，转移电子数为NA
D．1mol CaOCl2中共含离子数为4NA
9．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：
下列说法错误的是
A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C．装置III用于吸收未反应的SO2
D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
10．关于下列转化过程分析不正确的是
A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3
B．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol电子
C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑
D．该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1．下列说法正确的是
A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化
B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜Y
C. ZO32-的空间构型为平面三角形
D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔
12．电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是
A. 每产生1 mol O2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA
B. 阴极电极反应式为2H2O + 2e- = H2↑+2OH—
C. 若铁为阳极，则阳极电极方程式为
Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+
D. 若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
13．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O（未配平）；
②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。
下列说法正确的是
A．反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下44.8L Cl2
B．氧化性：K2FeO4＞ KClO
C．若反应①中n(ClO-)∶n(ClO3-)=5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
D．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2mol K2FeO4时消耗0.3mol Cl2
14．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为﹣3价
B．过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能
D．过程Ⅲ涉及到反应：4OH﹣﹣4 e﹣═O2↑+2H2O
15．常温下，向20mL 0.05mol•L﹣1的某稀酸H2B溶液中滴入0．lmol•L﹣1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C．E溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（B2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．F 点溶液 c（NH4+）＝2c（B2﹣）
