问题补充：
单选题下列说法不正确的是A.某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B.某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C.某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D.某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
答案：
D解析在原子数超过2个的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角，例如白磷分子中键角是60°的，D不正确，其余都是正确的，
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时间：2020-02-28 09:31:21
单选题下列说法不正确的是A.某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B.某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C.某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D.某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
D解析在原子数超过2个的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角，例如白磷分子中键角是60°的，D不正确，其余都是正确的，
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