问题补充：
分别写出表示氢气和甲醇燃烧热的热化学方程式 H2(g)+CH3OH(l)===?△H=?KJ/mol-1已知C2H2的燃烧热是1299.6KJ/mol计算热化学方程式2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)的△H帮忙顺便也算下吧 事后有重赏.
答案：
氢气热化学方程式H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol
甲醇热化学方程式CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-725.76kJ / mol
H2(g)+CH3OH(l)=== 氢气不会与甲醇反应这个反应方程式是错的
应该是漏了氧气吧?H2(g)+CH3OH(l)+5/2O2(g)===CO2(g)+3H2O(l)
△H＝-1011.56kJ / mol
在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．
C2H2的燃烧热是1299.6KJ/mol 即
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1299.6KJ/mol
则2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)的△H=-2x1299.6=2599.2KJ/mol
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
H2(g)+CH3OH(l)+5/2O2(g)===CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1011.56kJ / mol
你的那个燃烧方程式根本就是错的嘛！
根据氢气热化学方程式H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol
甲醇热化学方程式CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-725.76kJ / mol
而得的。而C2H2的燃烧热是1299.6KJ/mol，所以
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)的△H=-2x1299.6=2599.2KJ/mol
供参考答案2:
① H2(g)+CH3OH+5/2O2(g)=CO2(g)+3H2O(l)
△H=-1011.56KJ/mol
② 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
△H=-2599.2KJ/mol
