问题补充：
（1选择题）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）== CO（g）＋H2 (g)能判断该反应达到平衡的依据是?B.混合气体中C (CO)不变C.V正(H2)=V逆(H2O)为什么答案是选B?达到平衡CO的浓度不是也会有浮动的吗?只是动的比较小就可以判断是平衡了?还有C为什么是错误的?一正一逆不是刚好的么?（2填空题）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）
答案：
兄弟你方程写错了吧.
1 平衡时浓度不会改变,要是变就没平衡.
v=的她c/的她t
t相等 的她c相等 所以任何情况下都相等.
2 (1) k=c(co2)c(h2o)/c(co2)c(h2) 这个你应该会把
(2)列三段式 可得 或者分析方程 co和h2o的反应量相同
60%*c(co)=1.2mol h2o反应1.2mol (40%) 这个应该不难
(3)830k时 k可由上问得=1列方程(2-x)(6-x)/x^2=k x=1.5 (25%)
(4)k=(a-c)(b-c)/c^2 应该能理解把 ②a=2c h2的平衡浓度就是反应生成的h2
3 换成单方向的方程话理解 生成x mol SO3的同时,消耗x mol SO2应该好理解把
逆反应也是反应速率 也就是说v逆就是so3的消耗速率不是生成速率,同理v正就是so2的消耗速率,不是说SO3生成,SO2消耗,不是更好正逆,这是一个方向 一个反应
逆反应是2so3==o2+2so2 与正反应不是一个
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
.逆(H2O)就是正反应，当然错，B：如果不平衡，反应向正反应进行，CO浓度增加，稳定不变说明平衡
第一个不用写了吧 60%*2/3=40% 后面自己列三行式就知道了，不懂的说详细点
SO3生成，SO2消耗都是正
供参考答案2:
兄弟你方程写错了吧.
1 平衡时浓度不会改变，要是变就没平衡。
v=的她c/的她t
t相等 的她c相等 所以任何情况下都相等.
2 (1) k=c(co2)c(h2o)/c(co2)c(h2) 这个你应该会把
(2)列三段式 可得 或者分析方程 co和h2o的反应量相同
60%*c(co)=1.2mol h2o反应1.2mol (40%) 这个应该不难
(3)830k时 k可由上问得=1列方程(2-x)(6-x)/x^2=k x=1.5 (25%)
(4)k=(a-c)(b-c)/c^2 应该能理解把 ②a=2c h2的平衡浓度就是反应生成的h2
3 换成单方向的方程话理解 生成x mol SO3的同时，消耗x mol SO2应该好理解把
逆反应也是反应速率 也就是说v逆就是so3的消耗速率不是生成速率，同理v正就是so2的消耗速率，不是说SO3生成，SO2消耗，不是更好正逆，这是一个方向 一个反应
逆反应是2so3==o2+2so2 与正反应不是一个
供参考答案3:
1化学反应方程错了，最后是H2O
（1）那句话的意思就是v(co2)正=v(co2)逆
（2）v(H)正=V(H2O)逆
2 (1) k=c(CO2)c(H2O)/c(CO2)c(H2)
40%
