问题补充:
用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:
①该实验是将________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中.
②A点溶液中的溶质为________.
③当酸碱恰好完全反应时,生成氯化钠11.7克,则参加反应的质量分数为5%的盐酸多少克?.
答案:
稀盐酸NaOH和NaCl
解析分析:依据氢氧化钠溶液呈碱性,其PH大于7,盐酸呈酸性,其PH小于7,氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时其PH等于7,氢氧化钠过量时显碱性,盐酸过量时显酸性.据此分析解答;
解答:①由图象可以看出,开始反应时pH大于7,随后pH逐渐减小,故该实验时将盐酸滴加到氢氧化钠的过程;
②由图象可知A点溶液pH大于7呈碱性,所以此时氢氧化钠过量,同时由于两者反应会生成氯化钠,所以溶液中含有氢氧化钠和氯化钠两种溶质;
③设:盐酸溶液含HCl的质量是x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5?????58.5
x????????11.7g
x=7.3g
故盐酸溶液的质量是=146g
故
用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时 反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:①该实验是将________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中.②A点