问题补充：
下列实验操作正确的是A.氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用如图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量C.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质可以是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HClD.配制0.184mol/L H2SO4时，向1000mL容量瓶中注入10mL18.4mol/L H2SO4然后边加水边震荡，最后定容
答案：
C
解析分析：A、具有腐蚀性、易潮解药品应在玻璃器皿中称量．
B、Cu、Zn均能和稀硝酸反应生成对应的盐和一氧化氮，用排水量气法时，洗气瓶的导管要短进长出；
C、粗盐的提纯步骤：先溶解粗盐，再过滤，然后向滤液中加入氢氧化钡，除去粗盐中的硫酸根离子和镁离子，再过滤，向滤液中加入碳酸钠，除去粗盐中的钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸根离子；
D、在容量瓶内直接稀释浓硫酸，浓硫酸稀释放出大量的热，影响溶液体积并可能导致容量瓶破裂．
解答：A、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，应在玻璃器皿中迅速称量，故A错误；
B、Cu、Zn均能和稀硝酸反应生成对应的盐和一氧化氮，但是用排水量气法时，洗气瓶的导管要短进长出，故B错误；
C、粗盐的提纯步骤：先溶解粗盐，再过滤，然后向滤液中加入氢氧化钡，除去粗盐中的硫酸根离子和镁离子、铁离子等，再过滤，向滤液中加入碳酸钠，除去粗盐中的钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸根离子，碳酸钠必须加在氢氧化钡的后面，最后加盐酸，故C正确；
D、在容量瓶内直接稀释浓硫酸，浓硫酸稀释放出大量的热，定容冷却后会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度判断，容量瓶受热不均，可能导致容量瓶破裂，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查化学实验基本操作与原理、对实验装置的理解评价，难度不大，是对知识的综合运用，注意C选项中碳酸钠的作用是除去钙离子及过量的钡离子，碳酸钠加入顺序一定在氢氧化钡之后．
下列实验操作正确的是A.氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用如图所示的装置可以测定黄铜（Cu Zn合金）中Zn的含量C.除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42- 依次加
