问题补充:
实验室用下列方法制取氯气:①用含4mol?HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87g?MnO2与足量的浓盐酸反应,若不考虑HCl的挥发,则反应后所得氯气的物质的量A.方法①比方法②多B.方法②比方法①多C.两种方法一样多D.无法比较
答案:
B
解析分析:根据MnO2与浓HCl反应,随着反应的进行,浓HCl变稀,稀盐酸不能与MnO2反应,MnO2足量时,不能准确计算出氯气的量,浓盐酸足量时,能根据MnO2的质量计算出氯气的量.
解答:根据MnO2与浓HCl反应,随着反应的进行,浓HCl变稀,稀盐酸不能与MnO2反应,MnO2足量时,不能准确计算出氯气的量,故反应①中产生的氯气小于0.1mol,浓盐酸足量时,反应②根据MnO2的质量计算出氯气的量为0.1mol,所以反应后所得氯气的物质的量为:①<②;
故选B.
点评:本题考查氯气的制备,题目难度不大,注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性,注意稀盐酸与二氧化锰不反应.
实验室用下列方法制取氯气:①用含4mol?HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87g?MnO2与足量的浓盐酸反应 若不考虑HCl的挥发 则反应后所得氯气的物质的量