问题补充:
某兴趣小组在实验室进行了“酸的性质”实验,使用过的试剂有:a铁、b氧化铁、c盐酸、d氢氧化钠和e碳酸钙,实验结束后将废物全部倒入废液缸中.
①测定废液的pH=1,说明废液呈________性.若将废液直接倒入用大理石制成的水斗中会造成危害,原因用化学方程式表示________.
②上述提供的5种试剂在废液中不可能存在的是________(填编号).
③废液中的溶质最多可能有________种.
④该兴趣小组用含0.02摩尔HCl的盐酸恰好中和20克的氢氧化钠溶液.
Ⅰ.计算20克氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量(根据化学方程式计算).________
Ⅱ.计算20克氢氧化钠溶液中溶质质量分数为________.
答案:
酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑abde50.02mol4%
解析分析:理解酸的化学性质,理清能够和酸发生反应的物质:酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和某些盐;根据方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O,利用0.02摩尔HCl的盐酸来计算消耗氢氧化钠的量即可,根据①计算的20克氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量,求算质量,进而计算质量分数.
解答:①废液的pH=1,说明废液呈酸性,因此废液中应有盐酸,盐酸和碳酸钙的反应为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;②由于溶液呈酸性,因此废液中应有盐酸,稀盐酸和铁、氧化铁、氢氧化钠溶液、碳酸钙都能反应,在废液中不可能存在;③由于溶液呈酸性,因此废液中应有盐酸,稀盐酸和铁、氧化铁、氢氧化钠溶液、碳酸钙都能反应,即、NaOH+HCl=NaCl+H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe2O3+6HCl=Fe(Cl)3+3H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,故废液中溶质的种类最多可能有CaCl2、NaCl、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe(Cl)3共5种;④设0.02摩尔HCl的盐酸恰好中和氢氧化钠的物质的量为x,则NaOH+HCl=NaCl+H2O,1??????? ?1?? 0.02mol? xx=0.02mol所以20克的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量是0.02mol,氢氧化钠的质量是0.02mol×40g/mol=0.8g,所以20克氢氧化钠溶液中溶质质量分数=×100%=4%.故
某兴趣小组在实验室进行了“酸的性质”实验 使用过的试剂有:a铁 b氧化铁 c盐酸 d氢氧化钠和e碳酸钙 实验结束后将废物全部倒入废液缸中.①测定废液的pH=1 说明废