问题补充:
下列反应的离子方程式书写不正确的是A.饱和的碳酸钠溶液中通入少量HCl气体:Na++CO32-+H+=NaHCO3↓B.向AgNO3溶液中滴加过量氨水:Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC.次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClOD.4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的盐酸等体积混合:4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
答案:
C
解析分析:A、依据饱和溶液中生成的碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠,会以晶体析出分析;
B、依据氢氧化银能溶于过量的氨水生成银氨络离子分析;
C、依据次氯酸具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,发生氧化还原反应分析;
D、按照偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠,氢氧化铝可以溶解于过量的盐酸溶液中,根据所给物质的量分析计算;
解答:A、饱和的碳酸钠溶液中通入少量HCl气体,碳酸钠和氯化氢反应生成碳酸氢钠和氯化钠,由于碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠,所以生成的碳酸氢钠会析出晶体,离子方程式为Na++CO32-+H+=NaHCO3↓,故A正确;
B、向AgNO3溶液中滴加过量氨水,生成的氢氧化银能溶于过量氨水生成银氨络合物,离子方程式为Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O,故B正确.
C、次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体,次氯酸会把二氧化硫氧化为硫酸,本身被还原为氯离子,故C错误;
D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的盐酸等体积混合,4molAlO2-和7molH+反应;
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;
4mol4mol 4mol
A1(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
1mol 3mol 1mol
所以离子方程式为:4AlO2-+7H++H2O=3A1(OH)3↓+Al3+
故D正确;
故选C.
点评:本题考查了离子方程式的书写方法和原则,主要是量不同产物不同的反应,发生氧化还原反应的离子方程式书写,关键是饱和碳酸钠溶液中加入少量盐酸会生成碳酸氢钠晶体.
下列反应的离子方程式书写不正确的是A.饱和的碳酸钠溶液中通入少量HCl气体:Na++CO32-+H+=NaHCO3↓B.向AgNO3溶液中滴加过量氨水:Ag++2NH