问题补充：
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列说法正确的是A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HICeI4+2H2↑B.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D.四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体
答案：
C
解析分析：A、铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以发生氧化还原反应；
B、根据氧化性是Ce4+＞Fe3+，结合离子反应遵循电荷守恒来回答；
C、根据电解池的工作原理来回答；
D、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质间的互称．
解答：A、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故A错误；
B、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故B错误；
C、电解熔融状态的CeO2，电解池中在阴极是铈离子发生得电子得还原反应，即在阴极获得铈，故C正确；
D、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质间的互称，13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce属于四种原子，它们互为同位素，故D错误．
故选C．
点评：本意是一道关于氧化还原反应的综合知识题目，可以根据教材知识来回答，题目难度中等．
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖 以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗 受热时燃烧 遇水很快反应．（注：铈常见的化合
