无论是身处学校还是步入社会，大家都尝试过写作吧，借助写作也可以提高我们的语言组织能力。写范文的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小编帮大家整理的优质范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
有关反应德智体美的申请书汇总一
（过渡：首先，先谈谈我对教材的理解。）
该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物知识奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。由于氧化和还原是一对典型矛盾，虽是相反的，但又是相依存的，是培养学生辩证思维的好题材。
（过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。）
学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学态度。
（过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：）
【知识与技能】
1、能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；
3、会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】
通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】
通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。
（过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：）
【重点】
氧化还原反应的特征
【难点】
氧化还原反应的本质
（过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。）
讲授法、小组合作探究法
（过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。）
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
由于学生在初中的时候就已经知道了什么是氧化反应，什么是还原反应，但是仅仅能从得失氧的角度来进行区分，因此我采用了温故知新的方式导入本节新课：
首先提问学生什么是氧化反应，什么是还原反应，并请学生举出几个具体的实例。通过学生举出的实例，我会请学生观察碳还原氧化铜的化学反应方程式：
学生会从得失氧的角度得出碳发生了氧化反应，氧化铜发生了还原反应。由此我会提出，氧化反应与还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。进入氧化还原反应的特征和本质的学习。
环节二：新课讲授
1、氧化还原反应的特征
当学生知道了什么是氧化还原反应之后，我会请学生举出几个其他的氧化还原反应，但是学生目前对于氧化还原反应仅仅是停留在得失氧的层次上，那么我会请学生从化合价的角度思考什么是氧化还原反应。学生就会发现发生氧化反应的元素化合价升高；发生还原反应的元素化合价降低。接着我会提出铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应，是否只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应。目的是引导学生认识到有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应，并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。这就是有关氧化还原反应特征的讲解。
2、氧化还原反应的本质
我会承接氧化还原反应的特征来提问：为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化，元素化合价的升降与什么有关，引导学生从原子结构的角度分析氧化还原反应的本质
先请学生从原子结构的角度分析nacl的形成过程，并且渗透双线桥法的应用，学生会发现在这一反应中发生了电子的得失：钠元素失电子，化合价升高，发生了氧化反应，氯元素得电子，化合价降低，发生了还原反应。
接着请学生从原子结构的角度分析hcl的形成过程，在这一过程中氯化氢分子里会形成一对共用电子对，并且共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素被氧化，化合价从0价升高到+1价；氯元素被还原，化合价从0价降低到—1价。发生了共用电子对的偏移，也是发生了氧化还原反应。
分析完了nacl、hcl的形成过程，我会请学生从电子转移的角度重新认识氧化还原反应，也就认识了氧化还原反应的本质：电子得失或电子对偏移（电子偏移）。
在这一过程中通过对nacl、hcl形成过程的分析引导学生归纳总结氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要思想。
之后会让学生利用双线桥法从电子转移的角度来分析铁与硫酸铜的反应，这是通过练习来巩固所学内容。
环节三：巩固提升
在这一环节我会请学生思考教材“学与问”的问题，将氧化还原反应和四种基本反应类型这两种不同化学反应的分类方法有机地联系在一起，起到了巩固、升华的作用。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
最后布置作业：用双线桥法来分析实验室制取氧气的三种方法，达到学以致用的目的。
七、说板书设计
最后说一下我的板书，我的板书具体呈现了氧化还原反应的特征和本质，还通过图示的方式呈现了双线桥法，直观展现了本节课的教学内容，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。
谢谢各位老师，我的说课到此结束！
有关反应德智体美的申请书汇总二
无论长短都有起承转合的结构，小说亦是如此。长篇小说中，往往某一片段情节对于整部作品有着深远的意义。例如《红楼梦》的“宝玉挨打”，《三国演义》的“赤壁之战”，《水浒传》中的“智取生辰纲”……
智取生辰纲在整部小说中的重要地位不言而喻。晁盖一伙人截取生成纲，不仅改变了他们自己的命运，其产生的轰动效应和连锁反应也改变了一连串人的命运。自此，晁盖等人走上梁山，开始了轰轰烈烈的梁山聚义大业，同时杨志、宋江、戴宗、李逵、张横、张顺……一大批英雄豪杰都最终归到了梁山大旗之下。
《智取生辰纲》一课节选自《水浒》，这一回目原题是“杨志押送金银担，吴用智取生成纲”，所以这个回目在黑板上写出来，学生很容易抓住这是双线并行。杨志押运是明线，吴用截取是暗线。对于课堂教学中也牢牢抓住这两条线。
对于这种掐头去尾的选段，学生在不熟悉原著的情况下往往很难迅速地走进文本。在这种情况下，课前的预习与课堂材料补充则尤为重要。按照这两条线追根溯源可以从杨志运送花石纲船被风浪打翻和刘唐醉卧灵官殿被雷横抓住押解着晁盖庄上说起。把材料罗列给学生，让学生自己梳理，课堂上直接把课文没有的前部分用自己的话概述。
小说的三要素是人物、情节、环境。而且智取生辰纲情节曲折动人，扑朔迷离很能引人入胜。因此带着学生梳理文章的情节可以更好地摸准作者的文脉。但一头扎进去，学生可能会找不着北，所以提前告诉他们按照两条线分别概述，围绕情节的开端、发展、高潮（结局）三个环节分别概述两条线索的情节。学生很容易从文中找出，从杨志这条线索应该是天热行军到黄泥冈歇息到最终中计生成纲被劫，归纳为三个词是行军、歇息、中计失纲。从吴用这条线应是定下计谋等待杨志到黄泥冈施计到最后成功劫纲。这样抓住了主线也就拎起了全篇。
题目是“智取生辰纲”，在分析如何智取成功的原因时，教师进行适当地引导。吴用的成功其实巧妙地利用了天时、地利和人和。孟子虽说“天时不如地利，地利不如人和”但如果天时地利人和都具备那一定可以成功，反之则必败无疑。从天时来看，是一个炎热的夏天，课本上删去了描写夏天炎热的两首诗歌，其实加上可能会增加学生的阅读难度但对于烘托夏天的炎热，推动情节发展有着重要意义。在炎热的夏天，杨志行军人困马乏、苦不堪言，而吴用一伙人确实闲居山林以逸待劳；从地利来开，黄泥冈森林茂密，地广人稀，是截取的最好地方；从人和来看，杨志这边杨志带着老督管和两个虞侯以及众士卒，老督管倚老卖老，虞侯不听调遣、士卒心怀怨恨，而杨志又立功心切常常责打士卒，因此他们之间的矛盾很深，整个押运队伍不可能团结一致，遇到重大问题时，不能意见统一，加上杨志自身左右狐疑就必坏大事。而吴用这边，以晁盖为首，大家齐心协力，相互配合通力合作。从天时、地利、人和三个角度来说，吴用尽占，杨志尽失。
用双线比较阅读的方式，看似把文章割裂开来，其实是引导学生用比较的方式来把握文本，割裂最终是要整合。当两队人马相遇，上演偷酒下药好戏时，让学生齐读，这个部分人物的各种描写方法的运用可以让我们走进文本，体会作者描写手段的高妙。最后分析其中人物的性格特征。
跳出文本后，最后再回到文本，思路清晰了，再品析语言文字，体味细节，那就是师傅领进门，修行看个人了。
有关反应德智体美的申请书汇总三
教学准备
教学目标
知识与技能
1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；
2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；
3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
过程与方法
1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观
了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点
教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程
1、基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一、化学反应的类型
a+b=ab ab=a+b
a+bc=ac+b
ab+cd=ad+cb
2、氧化反应和还原反应
按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式
fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2的反应属于
哪种基本反应类型？
氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？
初中时所学的氧化还原反应
讨论结果
同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
2、特征：
反应前后化合价发生变化（也是判断依据）
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应
[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应，哪些是氧化还原反应？
关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？
[小结] 从nacl的形成看化合价升降的根本原因是电子的
得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
4、 实质：电子发生转移（得失或偏移）
有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
3、 氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降
用双线桥应注意的事项：
正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化
两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。
电子符号用“e-”来表示
得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
5、 氧化还原反应的表示（氧化还原反应、 化合价升降、电子得失）
[练习] 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① fe2o3 + 3co 2fe + 3co2
②zn + 2hcl == zncl2 + h2 ↑
③so2 + 2h2s == 2h2o + 3s
④2kclo3 2kcl+3o2↑
⑤3cl2 + 8nh3 == 6nh4cl + n2
⑥mno2+4hcl浓 mncl2+cl2↑+2h2o
[练习] 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① mno2+4hcl浓 mncl2+cl2↑+2h2o
② cu + 2h2so4(浓) = cuso4 + so2 ↑+2h2o
③ so2 + 2h2s == 2h2o + 3s
④ 3cl2 + 8nh3 == 6nh4cl + n2
三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
1、化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2、分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3、置换反应：全部是氧化还原反应。
4、复分解反应：都是非氧化还原反应。
四、氧化剂和还原剂
氧化剂： 得到电子（元素化合价降低）的物质， 被还原。
1、 定义
说明： (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是
某一种元素。
（2） 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物；
还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。
还原剂： 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。
小结：
（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质
（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质
（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素
（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质
2、 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂： o2、cl2、浓硫酸、hno3、kmno4、 fecl3等
还原剂：al、zn、fe、c、h2、co等
3、 氧化性、还原性强弱判断
氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性。
还原剂的还原性 还原产物的还原性。
（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强
一般规律：
（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强
课后习题
作业：完成课后习题。
有关反应德智体美的申请书汇总四
1. 中国有句老话：“初生牛犊不怕虎”，从你的身上老师真切地感受到了“牛犊”的魅力。运动会上，别人不报的项目你报，即使跑得满头大汗，你仍是笑容满面;课堂上，你经常提出与众不同的假设和见解，虽一次次被否定，你仍是劲头不减。同学们不解地问你，你总是一笑，但老师知道这笑容背后是你坚定的决心和信心。老师相信，只要你不懈地努力，一定能像“初生牛犊”那样排除人生旅途中的一切障碍，成为真正的男子汉。
2. 你是个听话懂事令人信任的学生。只是由于你精神压力大，遇到考试就紧张，所以每次考试后，你都会说自己笨，学不会等等。实际上你这种想法是不正确的。滴水穿石并非因为滴水的力量大，而是因为功夫深;成绩优良不是天资高，而是学习勤。你的成绩好坏，不是脑子问题，关键是你平时努力不够。你一定听过爱迪生的故事吧?他小时被认为是个笨孩子，可他从不气馁，勤于动手动脑，凭自己的努力，终于成为一名伟大的发明家。老师相信，你只要努力，一定会成功!
3. 你渴望做一个守纪律的学生，但又常常不能约束自己。你渴望为班级争光，但又缺乏勇气与胆量能力还不够。你渴望学习成绩的进步，但又缺乏顽强拼搏的精神。请你不要灰心，慢慢来，只有不懈的追求不断努力，让无数次失败奠定成功的基石，你终能得到成功的喜悦!
4. 可爱的小调皮，老师喜欢看你嬉戏时的活泼样，喜欢你同老师讲心里话的认真样，喜欢老师表扬你时的开心样。在这学期中，老师发现你能大方的同小朋友交往，吃饭也进步了许多，上课也会大胆的举起你的小手告诉老师，小朋友你的答案和想法，这让我们都很高兴，希望升入大班的你更活泼，更可爱!
5. 老师真想对你说：“你进步了。”课堂上能端端正正地坐好，也不时地举起小手回答问题，和小朋友们友好相处。记得刚入园时，你感到孤独，什么也不会，小朋友也不愿与你一起玩。其实，不管做什么事情，只要认真，就一定能做好。，相信自己，一定会成功的。老师和你的妈妈一定尽全力帮助你。
6. 你是一个活泼好动顽皮的孩子，老师非常钦佩你的适应能力。现在的你，好学上进，课堂上的你眼睛睁得好亮，作业书写的也不错，特别喜欢听故事，其实，老师更想听你讲故事，愿意吗?还有，你的舞跳得好棒，看到你在圣诞晚会上的精彩表演，让老师觉得你是最棒的。老师期待着你，正如你的名字一样，扬起风帆，驶向成功的彼岸。
7. 女孩子的活泼，女孩子的叽叽喳喳，男孩子的大大咧咧，这就是你，精彩十分。在我们这个班集体里，你没有女孩子的娇气，却有着惊人的适应能力。记得刚入园的时候，我们班女生，只有你从没哭过鼻子，还像个大姐姐似的安蔚着其他的小朋友。最让程老师开心的是，你改掉了丢三落四的坏习惯。最让老师心疼的是你因为自己不小心，摔了两次交，以后走路可要小心，别再让自己受到伤害，做个健健康康的好孩子!
8. 园园，优秀的你一直是老师的骄傲，小朋友们的好榜样。“故事大王”“曙光之星”以及你在圣诞晚会上的精彩表演，都足以说明，你是最棒的。在此，老师想送你一句话：没有最好，只有更好!衷心地祝愿你在曙光的每一天都充满阳光!我最爱的小姑娘，愿下学期的你更优秀更出色!
9. 课堂上，你总是静静地坐在自己的位置上，不敢举手回答问题，老师知道你也会，但这样不利于提高自己的语言表能力。和刚开学相比，你的性格稍微有一点活泼了，课间经常看到你和大家在一起开心地玩。我想，如果新学期，你在课堂上能积极发言，你将是我们班最出色的。老师期待着你成为最出色的宝宝!
10. 在老师的眼中你是个好姑娘。你好学懂事乖巧。在活动中你能控制好自己，是许多小朋友学习的榜样。课堂中能开动脑筋，积极举手发言;课间能强着帮老师做一些力所能及的事，是老师的好帮手，就要上小学了，老师希望你不断努力，做个全面发展的好学生。
11. 你不仅聪明可爱，而且比以前活泼开朗多了。你的数学学得好，字写得也不错。同时你的学习习惯也非常好，上课积极思考，思维敏捷，能在探索中提出问题，老师真为你高兴。你喜欢玩一些智力游戏，如走迷宫下棋等。你也很喜欢看图书。希望你进入小学后能有更大的成绩!加油哦!
12. 你聪明可爱，是个非常能干的好孩子。对同伴很友好,对老师有礼貌。你很喜欢动脑筋，能积极思考，善于提问题。你的语言表达能力画画水平有了很大的进步，老师真为你高兴!希望你进入小学后能好好学习，以取得优异的成绩。
13. 你是个聪明能干，待人热情的孩子。喜欢把快乐的事情和大家一起分享。你有良好的学习习惯，能够独立完成老师布置的作业，你的生活习惯也很好，自己的事情能够自己处理。上课也能积极举手发言了，老师真为你而感到高兴。希望你到小学里有更大的进步!
14. 你尊敬老师，热爱劳动。能积极参加幼儿园的各项活动。本学期进步较大：动手能力明显提高，做事比以前耐心多了，上课能听老师讲课，能积极举手发言，老师希望你到小学后能更加努力，以取得更大的进步。
15. 你是一个自信大方聪明的小女孩，很有自己的主见，能主动与老师交流，表达自己的看法，喜欢唱歌画画，上课头脑反应灵活，思维活跃，接受能力较强，各方面都表现得很出色，并被评为"好孩子"，在新的学年中，给你提个小小的建议：在说话时慢点，积极地创新自己的想法，，成为咱们班最棒的好孩子，好吗?
有关反应德智体美的申请书汇总五
各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《氧化还原反应》第1课时的内容。接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。
（过渡：首先，先谈谈我对教材的理解。）
该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物知识奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。由于氧化和还原是一对典型矛盾，虽是相反的，但又是相依存的，是培养学生辩证思维的好题材。
（过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。）
学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学态度。
（过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：）
【知识与技能】
1、能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；
3、会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】
通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】
通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。
（过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：）
【重点】
氧化还原反应的特征
【难点】
氧化还原反应的本质
（过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。）
讲授法、小组合作探究法
（过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。）
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
由于学生在初中的时候就已经知道了什么是氧化反应，什么是还原反应，但是仅仅能从得失氧的角度来进行区分，因此我采用了温故知新的方式导入本节新课：
首先提问学生什么是氧化反应，什么是还原反应，并请学生举出几个具体的实例。通过学生举出的实例，我会请学生观察碳还原氧化铜的化学反应方程式：
学生会从得失氧的角度得出碳发生了氧化反应，氧化铜发生了还原反应。由此我会提出，氧化反应与还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。进入氧化还原反应的特征和本质的学习。
环节二：新课讲授
1、氧化还原反应的特征
当学生知道了什么是氧化还原反应之后，我会请学生举出几个其他的氧化还原反应，但是学生目前对于氧化还原反应仅仅是停留在得失氧的层次上，那么我会请学生从化合价的角度思考什么是氧化还原反应。学生就会发现发生氧化反应的元素化合价升高；发生还原反应的元素化合价降低。接着我会提出铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应，是否只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应。目的是引导学生认识到有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应，并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。这就是有关氧化还原反应特征的讲解。
2、氧化还原反应的本质
我会承接氧化还原反应的特征来提问：为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化，元素化合价的升降与什么有关，引导学生从原子结构的角度分析氧化还原反应的本质
先请学生从原子结构的角度分析nacl的形成过程，并且渗透双线桥法的应用，学生会发现在这一反应中发生了电子的得失：钠元素失电子，化合价升高，发生了氧化反应，氯元素得电子，化合价降低，发生了还原反应。
接着请学生从原子结构的角度分析hcl的形成过程，在这一过程中氯化氢分子里会形成一对共用电子对，并且共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素被氧化，化合价从0价升高到+1价；氯元素被还原，化合价从0价降低到—1价。发生了共用电子对的偏移，也是发生了氧化还原反应。
分析完了nacl、hcl的形成过程，我会请学生从电子转移的角度重新认识氧化还原反应，也就认识了氧化还原反应的本质：电子得失或电子对偏移（电子偏移）。
在这一过程中通过对nacl、hcl形成过程的分析引导学生归纳总结氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要思想。
之后会让学生利用双线桥法从电子转移的角度来分析铁与硫酸铜的反应，这是通过练习来巩固所学内容。
环节三：巩固提升
在这一环节我会请学生思考教材“学与问”的问题，将氧化还原反应和四种基本反应类型这两种不同化学反应的分类方法有机地联系在一起，起到了巩固、升华的作用。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
最后布置作业：用双线桥法来分析实验室制取氧气的三种方法，达到学以致用的目的。
七、说板书设计
最后说一下我的板书，我的板书具体呈现了氧化还原反应的特征和本质，还通过图示的方式呈现了双线桥法，直观展现了本节课的教学内容，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。
谢谢各位老师，我的说课到此结束！
