【导语】三年耕耘即将收获，理想之花即将绽放，未来即将新的选择，人生又有新的旅程，让我们全心全意地收获生活的每一天，在平凡的日子里感受生命的美好，在耕耘里感受劳动的快乐和收获的期待。不要紧张，不要恐慌，放松自己，相信自己，吃好喝好，轻装上场，好好发挥，勇夺第一，祝高考顺利，金榜提名。为你整理了《高三化学必修一知识点复习》希望可以帮助你学习！
【一】
1.物质的量浓度(单位体积溶液里所含溶质B的物质的量)
符号：c单位：mol/L数值：c=nV
注意：①从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的
物质的量不同。
②气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积,而应根据溶液密度和溶液质量求算。
2.关于物质的量浓度的计算
(1)溶液的稀释与混合
①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2
[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]
②相同溶质溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)
【二】
1.物质的量(表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。)
①与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。国际单位制(SI)的7个基本单位是一个专有名词。
②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团等微观粒子，不能描述宏观物质。
③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
④物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
2.阿伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数。)高中化学必修二第一章(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。
如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。
符号:NA单位:mol(不是纯数)数值：约为6.02×10
2323注意：不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA
3.摩尔质量：(单位物质的量的物质的质量)
符号M单位：g/mol或kg·mol数值：M=-1m
【三】
求气体摩尔质量的常用方法
(1)根据标准状况下气体密度(ρ)M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)
(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D=ρ1/ρ2
说明：气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比,即(M1、M2表示两种气体分子的摩尔质量)。
(3)混合气体平均摩尔质量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%„
M1、M2、M3别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%„„分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。
