初中化学开篇，我们接触到了物质的量这一概念，很多同学在遇到此类试题时，往往出现各种各样五花八门的错误，今天我们就来具体学习什么是物质的量以及我们应该如何计算物质的量。
【物质的量定义】
表示物质所含微粒数(N)(如：分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。
【物质的量的计算公式】
n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)
注意：式中n为物质的量，单位为mol;
m为物质质量，单位为g;
M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g?mol-1;
V(g)为气体体积，单位为L;
Vm为气体摩尔体积，在标况下(STP)等于22.4L/mol，单位为L?mol-1;
N为粒子个数;
NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1
阿伏加德罗常数NA：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
摩尔的使用范围。物质的量只能用于衡量所含微粒数目的多少，不能用于衡量宏观物质的多少。
【思考】知道了物质的量怎么求分子个数和原子个数
【解析】用物质的量乘以NA得到分子总数，再看一下每个分子有几个原子(分子式)，在分子数的基础上乘上相应的每个分子包含的原子数得到原子总数
举例说明：在标准状况下，有二氧化碳气体33.6升，问33.6升二氧化碳的物质的量，分子数，原子数是多少?
解：
物质的量n=33.6/22.4=1.5mol
分子数=1.5NA
原子数=1.5NA(CO2)=1.5NA(1+2)=4.5NA
关于物质的量的定义和计算公式，希望同学们好好理解记忆，这样试题中出现选择题和计算题就不至于迷茫。学习了这个之后，大家思考一下我们如何通过物质的量来计算出某种物质的物质的量浓度？
