中国大学mooc语文课程标准与教学设计单元测试答案
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中国大学mooc语文课程标准与教学设计单元测试答案【手掌题库】苯乙烯（M1)和丙烯酸甲酯（M2)在苯中共聚，已知r1=0.75，r2=0.20，[M1]=1.5mol·L－1，[M2]=3.0mol·L－1。作共聚物组
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试说明为什么三甲硅烷基胺分子（SiH3)3N是弱的路易斯碱，而三甲基胺分子（CH3)3N的碱性较强（前者为
正确答案：在(SiH3)3N分子中中心N原子sp2杂化其中有1个未参与杂化的p轨道上有1对电子而Si有空d轨道Si原子可以与中心N原子形成d—pπ配键分散了中心N原子的孤对电子以至于其难以被质子或路易斯酸进攻而且Si的原子半径较C原子大从空间上也阻碍质子或路易斯酸进攻同时sp2杂化形成的平面三角形是一种稳定构型故碱性较弱。
在(CH3)3N分子中中心N原子sp3杂化形成三角锥形结构处于其中1个sp3杂化轨道上的孤对电子呈裸露态势C原子半径小没有可利用的空轨道故(CH3)3N分子中N上的孤对电子易给出表现出较强的碱性。在(SiH3)3N分子中,中心N原子sp2杂化,其中有1个未参与杂化的p轨道上有1对电子,而Si有空d轨道,Si原子可以与中心N原子形成d—pπ配键,分散了中心N原子的孤对电子,以至于其难以被质子或路易斯酸进攻,而且Si的原子半径较C原子大,从空间上也阻碍质子或路易斯酸进攻,同时sp2杂化形成的平面三角形是一种稳定构型,故碱性较弱。在(CH3)3N分子中,中心N原子sp3杂化形成三角锥形结构,处于其中1个sp3杂化轨道上的孤对电子呈裸露态势,C原子半径小,没有可利用的空轨道,故(CH3)3N分子中N上的孤对电子易给出,表现出较强的碱性。
欲制备AgI负溶胶，溶液中AgNO3和KI浓度关系为（) A．c（AgNO3)＞f（KI) B．c（AgNO3)＜c（KI) C．c（AgNO3)=c（KI)
C
0.02kg乙醇在其沸点时蒸发为气体。已知蒸发热为858kJ·kg－1，蒸气的比容为0.607m3·kg－1。试求过程中的△U、△H、Q、W
乙醇在其沸点时蒸发是等温等压可逆过程，则 △H=Q=(0.02×858)kJ=17.16kJ W=-p外(Vg-V1)≈-p外Vg=(-101325×0.02×0.607)J=-1.23kJ △U=Q+W=(17.16-1.23)kJ=15.93kJ
将下述各组化合物或离子按碱性强度由强到弱的顺序排列：（)。 A．C6H5O－； B．CH3CH2CH2CH2O－； C．（CH3)3CO
CBA
一般来说，偶合常数受溶剂及温度的影响较小，在日常工作中可以忽略不计。（)
正确
两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度相同。（)
错误
RNA转录（RNA transcription)
以一条RNA链为模板合成若干个RNA即为RNA转录，以RNA上的基因为模板合成RNA的过程。
下列化合物在无水三氯化铝催化下发生傅一克酰基化反应最容易的是（)。A．甲苯B．苯胺C．氯苯D．硝
正确答案：A
下列叙述中错误的是 （A) 自然界中只存在单质氧而没有单质硫； （B) 氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态
A
下列属于血浆功能酶的是（) A．胃蛋白酶 B．膜蛋白酶 C．脂蛋白脂肪酶 D．膜脂肪酶 E．唾液淀粉酶
C
什么是指示电极？写出一种常用指示电极的组成和电极电位表达式。
参考答案：电位随溶液中被测离子活（浓）度的变化而改变的电极称为指示电极。
Ag-AgNO3 电极(银电极） ，银电极的电极反应：Ag+＋e－ →Ag 25℃电极电位：EAg+ /Ag = E? Ag+ /Ag＋ 0.059lgaAg+?
下列有关氨基酸的叙述，错误的是（)。 A．酪氨酸和苯丙氨基酸都含有苯环 B．酪氨酸和丝氨酸都含有羟基 C．亮
D题中所列氨基酸均有重要的结构特点。由于脯氨酸是非极性氨基酸，所以，选项D是错误的。
用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（) （A) 指示剂一金属离子络合物的颜色。 （B) 游离指示
D
已知（Fe3＋/Fe2＋)=＋0.77V，（Fe（OH)3)=4.0×10－38，（Fe（OH)2)=8.0×10－16，则（Fe（OH)3/Fe（OH)2)值是（) A．－0.55V
A
p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。 （)
正确答案：×p轨道是无柄哑铃形的空间立体结构，不是平面“8”形。
常用的502瞬干胶的组成包括α－氰基丙烯酸酯和少量稳定剂、增塑剂等。试写出由单体发生加聚反应生成聚α－氰基丙
$α-氰基丙烯酸甲酯
下列各组量子数中，合理的一组是 （)
正确答案：A
在用EDTA滴定Ca2＋、Mg2＋离子时，下列何种掩蔽剂可以掩蔽Fe3＋离子？ （1) 三乙醇胺； （2) 抗坏血酸； （3) NH3； （4
(1) 因为EDTA滴定Ca2+、Mg2+是在碱性溶液中进行的，Fe2+与三乙醇胺形成的螯合物非常稳定(lgK稳=41.2)，所以选三乙醇胺掩蔽Fe3+非常有效。 (2) 抗坏血酸可以使Fe3+还原为Fe2+，而Fe2+与EDTA的lgK稳值比Ca2+、Mg2+的lgK稳值还大，而且Fe2+还产生Fe(OH)2沉淀，干扰Ca2+、Mg2+的滴定，所以不能选用抗坏血酸来掩蔽Fe3+。 (3) 的NH3和(4)的乙二胺都不与Fe3+作用，所以根本不能用来掩蔽Fe3+。 综上所述，只有(1)中的三乙醇胺可用来掩蔽Fe3+。
佛尔哈德法测定酸性试样中的Cl－时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。（)
正确
Wantson－Crick的空间结构模型是______手螺旋。RNA分子和DNA分子比较较易水解的是______，高级结构较为复杂的
右手$RNA$RNA$RNA$高$水解酶
试述为什么口腔正畸时常用形状记忆合金做成矫形器对牙列不齐进行矫正，这是如何实现的？
正确答案：首先应熟悉形状记忆合金的性质。形状记忆合金在一定的温度范围内具有一定的外形并且合金内部原子排列具有和外形相适应的可逆变结构。形状记忆合金有一定的转变温度在转变温度之上加工成欲记忆的形状此时合金内部原子排列成一种稳定的晶体结构。把它冷却到转变温度以下施加外力改变它的形状这时其原子的结合方式(化学键)不变原子只是暂时离开原位在邻近位置上停留。当把这种形变后的记忆合金加热到转变温度以上时原子获得了向稳定晶体结构转变的能量就又回到原来的位置从而恢复了以前的形状。
因为形状记忆合金具有“形状记忆效应”。这种合金在一定的转变温度之上加工成欲记忆的形状冷却到转变温度之下改变形状后当再次加热到转变温度之上时能够恢复到原来形状。
利用形状记忆合金的这种“形状记忆效应”在口腔正畸时先设计好正常牙齿应有的排列形状用形状记忆合金在转变温度之上制作成与之相配合的矫形器然后降低温度在转变温度之下再将矫形器加工成与现在的畸形牙齿相配合的形状并戴在牙齿上利用口腔温度使矫形器温度提高到转变温度以上形状记忆合金将恢复到最初制作的形状在这一变形过程中合金将对排列不齐的畸形牙齿施加外力使牙齿逐渐排列整齐。首先应熟悉形状记忆合金的性质。形状记忆合金在一定的温度范围内具有一定的外形,并且合金内部原子排列具有和外形相适应的可逆变结构。形状记忆合金有一定的转变温度,在转变温度之上,加工成欲记忆的形状,此时合金内部原子排列成一种稳定的晶体结构。把它冷却到转变温度以下,施加外力改变它的形状,这时其原子的结合方式(化学键)不变,原子只是暂时离开原位在邻近位置上停留。当把这种形变后的记忆合金加热到转变温度以上时,原子获得了向稳定晶体结构转变的能量,就又回到原来的位置,从而恢复了以前的形状。因为形状记忆合金具有“形状记忆效应”。这种合金在一定的转变温度之上,加工成欲记忆的形状,冷却到转变温度之下,改变形状后,当再次加热到转变温度之上时,能够恢复到原来形状。利用形状记忆合金的这种“形状记忆效应”,在口腔正畸时,先设计好正常牙齿应有的排列形状,用形状记忆合金在转变温度之上制作成与之相配合的矫形器,然后降低温度,在转变温度之下再将矫形器加工成与现在的畸形牙齿相配合的形状并戴在牙齿上,利用口腔温度使矫形器温度提高到转变温度以上,形状记忆合金将恢复到最初制作的形状,在这一变形过程中,合金将对排列不齐的畸形牙齿施加外力,使牙齿逐渐排列整齐。
如何判断配合物的颜色呢？
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有些配合物中存在d-d跃迁，其吸收波长落在可见光范围内从而呈某种颜色。配体物的颜色为吸收光的互补色。表6.1给出了吸收光颜色、波长范围以及补色的关系 表6.1 吸收光的波长、颜色及补色 吸收光波长/nm 颜色 补色 吸收光波长/nm 颜色 补色 400～420 紫 黄绿 500～530 绿 紫红 420～450 深蓝 黄 530～560 黄绿 紫 450～480 蓝 橙黄 560～600 橙黄 深蓝 480～490 绿蓝 橙 600～640 橙 绿蓝 490～500 蓝绿 红 640～750 红 蓝绿 表6.1中颜色较多，其互补关系不容易记忆，但只要把三原色(RGB或红绿蓝)的补色关系记住后，其它的补色大概也可推测出来。三原色的补色关系为：红对青绿(Red vs.Cyan)；蓝对黄(Blue vs.Yellow)；绿对紫红(Green vs.Mengenta)。
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表6.1 吸收光的波长、颜色及补色
吸收光波长/nm
颜色
补色
吸收光波长/nm
颜色
补色
400～420
紫
黄绿
500～530
绿
紫红
420～450
深蓝
黄
530～560
黄绿
紫
450～480
蓝
橙黄
560～600
橙黄
深蓝
480～490
绿蓝
橙
600～640
橙
绿蓝
490～500
蓝绿
红
640～750
红
蓝绿
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吸收光波长/nm
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颜色
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补色
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吸收光波长/nm
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颜色
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补色
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400～420
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紫
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黄绿
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500～530
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绿
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紫红
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420～450
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深蓝
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黄
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530～560
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黄绿
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紫
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450～480
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蓝
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橙黄
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560～600
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橙黄
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深蓝
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480～490
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绿蓝
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橙
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600～640
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橙
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绿蓝
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490～500
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蓝绿
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红
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640～750
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红
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蓝绿
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由反应速率常数的单位可以知道该反应的反应级数。 （)
正确答案：√
在多级逆流萃取装置中，以纯溶剂S从溶质A质量分数为35％的水溶液中提取溶质。已知原料液处理量为100
正确答案：×多级逆流萃取时，当萃取剂与原溶剂不互溶，可以用解析法进行计算。
在尼龙－6和尼龙－66生产中为什么要加入乙酸或己二酸作为相对分子质量调节剂？在涤纶生产中为什么不加相对分子
两种尼龙的缩聚平衡常数较大，需要加乙酸或己二酸封锁端基来控制相对分子质量。涤纶的缩聚平衡常数较小，残余小分子的数量是影响相对分子质量的主要因素，通过控制体系真空度来控制产物相对分子质量。
对反应系统，（298.15K)=131.3kJ·mol－1。因为化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值)的总和相等，所以增加总压
错误应是化学方程式两边气态物质的化学计量数的总和相等。
胞膜表面受体可接收下列哪些化学信号？（) A．维甲酸 B．黏附分子 C．水溶性激素 D．生长因子
BCD
某一级反应在340K时完成20%（转化率)需时3.20min，而在300K时完成20%则需时12.61min，试估计该反应的活化能。
Ea=2.91×104J·mol-1=29.1kJ·mol-1
含有0.02mol/L ZnY的pH=10的氨性缓冲溶液甲、乙两份。甲溶液中含有0.3mol/L的游离NH3；乙溶液中含有0.1mol/L游
ABC因为甲、乙两溶液[NH3]不相等，所以αZn(NH3)不相等、不相等、[Zn]不相等、[Zn2+]不相等。
将1.00g苯（C6H6)加入到80.00g环己胺（C6H12)中，可将环已胺的凝固点从6.5℃降低到3.3℃。请问
ΔTf=Kf·b 凝固点降低值=ΔTf=Kf·m=(6.5-3.3)℃=3.2℃ Kf=3.2/0.16℃/m=20℃/m$△Tf=Kf·b M(苯)＜M(环己烷)，故苯的凝固点降低值大于环己烷，是更好的溶剂。
非竞争性抑制由于增加[S]不能逆转其抑制作用，因此被称为不可逆抑制作用。
错误
超速离心机的转速为58000r/min时，
ω=58000×2π/60=6070.7rad/s$a=(6070.7)2×6.2=2.284×108cm/s2$2.285×106/9.8=233061
某沉淀物中含有3.9%NaCl，9.6%AgCl，现欲用1.0L氨水将300g该沉淀物溶解，问氨水最低浓度应为多少？（生成[Ag（NH2
n(AgCl)=(300g×9.6%)/M(AgCl) c(NH3)=n(AgCl)/1.0L
当各物质均处于标准态时，下列反应能正向进行的是（)。A．2Cl－＋Br2=2Br－＋Cl2B．2Fe3＋＋2C1－=Cl2＋2F
正确答案：C
